1.-3. Hauptgruppe, ==> hier Periodensystem als Bild einfügen
Nuklid: Durch Anzahl der Protonen und Neutronen eindeutig bestimmtes Atom
Isotop: Gleiche Protonenzahl, verschieden viele Neutronen.
Unterscheiden sich in Masse, jedoch nicht in den chemischen Eigenschaften.
Sol: Bezeichnung für eine kolloidale Lösung, in der ein fester oder flüssiger
Stoff in feinster Verteilung in einem festen, flüssigen oder gasförmigen
Medium dispergiert ist.
Koagulation: Umwandlung von Sol zum Gel bei kolloidalen Lösungen
Peptisation: Umwandlung von Gel zum Sol bei kolloidalen Lösungen
Lösung: Lösungen sind homogene Gemische aus zwei oder mehreren Stoffen.
Ion: Ionen entstehen durch Aufnahme oder Abgabe von Elektronen aus
elektrisch neutralen Atomen oder Molekülen
(d.h. die Anzahl der Protonen ist nicht gleich der Anzahl der Elektronen)
Atom: xxxx
(d.h. die Anzahl der Protonen ist gleich der Anzahl der Elektronen)
Gel: siehe Mitschrieb Esther
Atombindung (auch homöopolare oder kovalente Bindung)
Bei der Kombination von zwei gleichen Atomen
Ionenbindung (auch heteropolare oder salzartige Bindung)
Verbinden sich 2 Atome zweier verschiedener Elemente, kann ein
vollständiger Übergang eines Elektrons von einem Atom auf das andere
stattfinden. Es wird kein gemeinsames Molekülorbital gebildet.
Metallbindung:
Die Elektronen der äußersten Schale sind wegen der besonderen Art des
Aufbaus leicht verschiebbar, bilden daher ein Elektronengas.
PH-Wert: Bezeichnung für die Konzentration der H+ Ionen
Der PH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H+-Ionen-Konzentration.
ph7 (d.h. 7 = -lg(10^-7) in einem Liter Wasser 10^-7g H+ Ionen)
0<ph<7 = sauer, 7<ph<14 ist basisch
Oxidation, Reduktion
früher = (autofill)
heute: Oxidation entspricht einer Elektronenabgabe
Reduktion entspricht einer Elektronenaufnahme
Elektrolyse: Die Ionen aus dem Elektrolyten (Salzlösungen, Säuren, Basen, ...)
werden an den Elektroden oxidiert (Anode) bzw. reduziert (Kathode).
